一、氮氣的化學(xué)性質(zhì)
氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常被用來制作防腐劑，但在高溫條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，用來制取對人類有用的新物質(zhì)。
二、氮氣的用途
1、氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料
2、由于氮氣的性質(zhì)不活潑，所以用它做常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化
3、燈泡充氮氣可以延長使用壽命
4、食用包裝里充氮氣可以防止腐爛
5、醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)
6、超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能
三、相關(guān)反應(yīng)
1.合成氨反應(yīng)
工業(yè)上的氨氣是由氫氣和氮氣直接合成的：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反應(yīng)條件為高溫高壓、催化劑）。氨氣的合成是一個體積縮小的放熱反應(yīng)，增大體系壓強和降低體系溫度對合成反應(yīng)有利。
2.分解反應(yīng)
實驗室中常用來制取氮氣的方法是加熱亞硝酸鈉和氯化銨的飽和溶液，具體反應(yīng)為：NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl，NH4NO2=N2↑+2H2O。
3.燃燒反應(yīng)
氨氣在空氣中很難燃燒，但在純氧中可以燃燒生成氮氣：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。
常溫下氮氣難以與氧氣反應(yīng)，但在放電或者高溫的條件下，可以與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO。閃電能夠使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，是一種自然固氮。
4.與活潑金屬反應(yīng)
氮氣在加熱條件下可以與金屬發(fā)生反應(yīng)，以鎂為例：N2+Mg→Mg3N2（反應(yīng)條件為加熱）